题目内容
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）人民网2012年11月8日西宁电，青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2 )为原料可生产许多重要的有机物质，电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质)，有关转化关系如下图所示
（1）写出制备电石及由电石生成乙炔的化学方程式为__________________、__________________。
（2）基态Ca2＋的电子排布式为______________，上面转化关系图中涉及到的元素中，电负性最大的元素是______________，第一电离能最小的元素是________________。
（3）CH三CH、乙烷分子中的碳原子杂化类型分别为__________、______，甲烷的空间构型是________，该空间构型中，键角____(填>、<、＝)109°28′。
（4）与CH2＝CH2相比，CH2＝CHCl属于易液化的气体，原因是___________________。
（5）假设下图是电石的晶胞，则一个晶胞中含有_____个钙离子，研究表明，哑玲形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2＋周围距离相等且最近的C有________个。
(1)CaO＋3C
CaC2＋CO ↑(2分)；CaC2＋2H2O―→CH三CH↑＋Ca(OH)2(1分)
(2)1s22s22p63s23p6(1分) O (1分) Ca (1分) (3)sp sp3(2分) 四面体(1分) ＝ (1分)
(4)乙烯与CH2CHCl均属于分子晶体且组成结构相似，但后者相对分子质量大，范德华力大(2分)。
(5)4 (1分) 4 (2分)
【解析】
试题分析：（1）CaO与焦炭在电炉中生成CaC2，同时有可燃性CO气体生成，化学方程式为：CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2与H2O反应可以生成CH≡CH气体，化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（2）Ca是20号元素，Ca2+有18个电子，根据核外电子排布规律可知基态Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6；根据元素的电负性规律可知，非金属元素电负性大于金属元素，非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的元素是O元素；根据元素第一电离能的递变规律可知，金属性越强，电离能越小，所以第一电离能最小的元素为Ca元素；
（3）C2H2是直线形分子，C原子杂化方式为sp，C2H6有两个甲基组成，甲基是甲烷失去一个氢原子的产物，所以C原子杂化方式为sp3；甲烷的空间构型是四面体；键角为109°28′；
（4）乙烯与CH2═CHCl组成和结构相似，都属于分子晶体，熔沸点较低，但CH2═CHCl相对分子质量大，所以范德华力大，故答案为：乙烯与CH2═CHCl均属于分子晶体且组成结构相似，但后者相对分子质量大，范德华力大；
（5）Ca2+为位于顶点和面心数目为8×
+6×
＝4；根据图象，晶胞沿一个方向拉长，则该晶胞中一个Ca2+周围距离相等且最近的C22－只有同一平面内的4个。
考点：考查核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等
④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为
的高分子材料的正确组合为
