题目内容
2．一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl2）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．
部分物质的有关资料如下：
| 化学式 | N2 | O2 | CO2 | NH3 | Cl2 |
| 熔点（℃） | -209.86 | -218.4 | -78.5 | -77.3 | -101 |
| 沸点（℃） | -195.8 | -183 | -33.35 | -34.6 |
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl2O遇有机物易爆炸．
分析 （1）装置气密性检查时首先要将要检查的装置形成密闭系统，再利用微热或液压的方法进行检查；
（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，应为高锰酸钾与浓盐酸．
（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．
（4）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．
（5）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点-116℃，熔点很低．液态空气沸点-192℃，干冰冷却温度在-80℃左右，冰水为0℃．
根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，且氯气易液化．
（6）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，D、E间不能用乳胶管连接．
解答 解：（1）先关闭分液漏斗的活塞及开关N，形成一个密闭系统，再将M管口插入盛有水的水槽中，并给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好，故答案为：先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好；
（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，故a为高锰酸钾，b为浓盐酸，故答案为：高锰酸钾；浓盐酸；
（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
（4）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2，故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2；
（5）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点-116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷，根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯，故答案为：液态空气；液氯；
（6）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，故答案为：A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接；Cl2O遇有机物易爆炸．
点评 考查学生对实验原理及装置的理解、阅读题目获取信息的能力、以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件控制能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．
+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$
（不需注明反应条件）．
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，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
