0.5mol H2的质量为1g.标准状况下该气体的体积为11.2L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．0.5mol H₂的质量为1g，标准状况下该气体的体积为11.2L．

分析根据m=nM、V=nV_m计算气体质量和气体体积，据此分析解答．

解答解：氢气质量=0.5mol×2g/mol=1g，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：1g；11.2L．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确n、m、V之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

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2．一氧化二氯（Cl₂O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体．它的熔点为-116℃，沸点是3.8℃．一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积）同时反应形成次氯酸溶液．制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO•HgCl₂）．制备装置如图所示，铁架台和夹持仪器已略去．

部分物质的有关资料如下：

化学式	N₂	O₂	CO₂	NH₃	Cl₂
熔点（℃）	-209.86	-218.4	-78.5	-77.3	-101
沸点（℃）	-195.8	-183		-33.35	-34.6

试回答：
（1）试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关N的活塞，将M管口插入盛有水的水槽中，给A处的圆底烧瓶微热，若管口M处有气泡冒出，停止加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好．
（2）A中盛有的深色固体试剂a应是高锰酸钾，分液漏斗中的b试剂是浓盐酸．
（3）B中盛有的液体C应是饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸．
（4）D中发生反应的化学方程式是2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgO•HgCl₂．
（5）E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是液态空气（在“干冰”、“冰水”、“液态空气”、“液氨”、“液氯”中选择一种）．在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的杂质主要是液氯．
（6）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这区别是A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接，用这种不同的连接方式的主要理由是Cl₂O遇有机物易爆炸．

3．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学方程式：SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，配平后的化学反应方程式为??3SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是??发生爆炸．
（2）下列有关硅材料的说法正确的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅?
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，振荡．写出实验现象并给予解释有白色胶状沉淀生成，反应原理为 Na₂SiO₃+2HNO₃=H₂SiO₃↓+2NaNO₃．

20．25℃101KPa，将1molCH₄与一定量的O₂混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH₄和O₂剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
（1）反应开始时CH₄与O₂的物质的量之比为2：（4-b）
（2）若已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-m kJ/molCO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH₄燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

7．潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有（　　）

17．室温下，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，平衡向正向移动，K_w不变
	B．	向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH^-）增大
	C．	向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正向移动，K_w增大
	D．	向水中加入少量NaHSO₄固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H⁺）增大

4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
（2）乙组混合溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的大小关系是C．
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）=10^-4-10^-10 mol•L^-1．
（5）某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B═H⁺+HB^-
HB^-?H⁺+B^2-．
在0.1mol•L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
A．c（B^2-）+c（HB^-）=0.1mol•L^-1
B．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol•L^-1
C．c（OH^-）=c （H⁺）+c（HB^-）
D．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用托盘天平称量25.20g NaCl
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	D．	用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2 c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H⁺）+3c （H₂CO₃）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH^-）