题目内容
【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
(1)元素A位于周期表中第______周期______族；
(2)元素G的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与灼热的A的单质反应_________。
(3)D、G的形成化合物所含化学键类型为______。
(4)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(5)F、C所形成的化合物是___________晶体。
(6)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。
【答案】二 ⅣA C+2H2SO4 （浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 离子键 S2－>O2－>Na＋ 原子 
【解析】
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，且原子序数逐渐增大，A、F的最高化合价均为+4价，则A为碳元素，F为硅元素；C、G的最低化合价均为-2价，则C为氧元素，G为硫元素；B的最高化合价为+5价，原子序数小于氧，为氮元素；D的化合价为+1价，原子序数大于氧，则D为钠元素，E的化合价为+3价，为铝元素，据此分析。
根据以上分析，A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Na、Al、Si、S，则
(1)碳为6号元素，最外层电子数为4，位于周期表中第二周期ⅣA 族，
故答案为：二；ⅣA；
(2)硫元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，浓硫酸与灼热的C发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为：C+2H2SO4 （浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4 （浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)D为Na，为活泼金属，G为S，为活泼非金属，则钠与硫形式化合物为离子化合物，所含化学键类型为离子键，
故答案为：离子键；
(4)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，半径O2－>Na＋；电子层数越多半径越大，半径S2－>O2－，所以半径由大到小的顺序是S2－>O2－>Na＋，
故答案为：S2－>O2－>Na＋；
(5)F为Si、C为O，Si和O形成SiO2是原子晶体，
故答案为：原子；
(6)C为O，D为Na，O和Na形成的具有强氧化性的化合物为Na2O2，其电子式为
，
故答案为：。
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