题目内容
3.(1)该温度下,水的离子积KW=10-13,HA是弱(填“强”或“弱”) 酸.
(2)该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈酸(填“酸”、“碱”或“中”)性.
(3)在室温下,用蒸馏水稀释0.01mol•L-1HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是BD.
A.$\frac{c({H}^{+})}{c({A}^{-})}$ B.$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$ C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)•c(HA)的值
E.水的电离程度
(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是B(填“A”或“B”).
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1<m2(填“>”、“<”或“=”).
分析 (1)0.01mol•L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,已知pH=11,根据Kw的公式计算;0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=109,根据Kw计算c(H+),再判断酸性强弱;
(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液,c(OH-)=c(H+),由于酸是弱酸,酸的浓度大于氢离子浓度;
(3)HA是弱电解质,加水稀释HA,促进HA电离,则n(A-)、n(H+)增大,n(HA)减小,但酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度,所以c(A-)、c(H+)、c(HA)都减小,据此分析解答;
(4)HA是弱电解质,在反应过程中HA继续电离出氢离子,则反应过程中HA中pH增大程度小于HCl,当完全反应后,HA和盐酸中pH相等,则HA反应的物质的量大于盐酸,根据酸和锌之间的关系计算.
解答 解:(1)0.01mol•L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,已知pH=11,即c(H+)=10-11mol/L,则Kw=c(OH-)×c(H+)=10-13;0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=109,已知Kw=10-13,则c(H+)=10-2mol/L,氢离子浓度小于酸的浓度,所以HA为弱酸;
故答案为:10-13;弱;
(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液,氢氧化钠溶液中c(OH-)等于醋酸溶液中c(H+),由于酸是弱酸,酸的浓度大于氢离子浓度,所以混合后酸有剩余,则溶液显酸性;
故答案为:酸;
(3)A.加水稀释,c(A-)、c(H+)都减小,由于水也电离出氢离子,所以c(H+)减小的程度小,则$\frac{c({H}^{+})}{c({A}^{-})}$ 会增大,故A错误;
B.加水稀释,促进电离,则n(A-)增大,n(HA)减小,所以$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$ 减小,故正确;
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积为常数,温度不变,则 c(H+)和c(OH-)的乘积不变,故C错误;
D.加水稀释,溶液的体积增大,c(A-)与c(HA)均减小,所以溶液中c(A-)•c(HA)的值减小,故D正确;
E.加水稀释,溶液的体积增大,c(H+)减小,对水的电离的抑制程度减小,所以水的电离程度增大,故E错误;
故答案为:BD;
(4)①HA是弱电解质,在反应过程中HA电离出氢离子,所以反应过程中HA中C(H+)大于HCl,则HA中pH增大程度小于HCl,所以表示HA溶液中pH变化曲线为B;
故答案为:B;
②当完全反应后,HA和盐酸中pH相等,则参加反应的n(HA)>n(HCl),酸消耗的越多,则参加反应的Zn的质量越大,所以m1<m2,
故答案为:<.
点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响、pH与酸的稀释等知识,题目难度中等,注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答,综合性较大,充分考查了学生的灵活应用能力.
4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
(1)已知平衡常数K350℃<K300℃,则该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”);常温下,该反应能逆向自发进行,原因是逆反应方向的△S>0.
(2)下列有关该反应的说法正确的是BD.
A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深
B.恒温恒容下,再充入2molNO2和1molO2,再次达到平衡时NO2转化率增大
C.恒温恒容下,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态
D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度
(3)氮的化合物种类较多,如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等.
①亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是AD.
A.常温下,亚硝酸钠溶液的pH>7
B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗
D.常温下,将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍,pH<4
②根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离子都是碱.按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是acd.
a.H2O
b.NO2-
c.H2NCH2COOH
d.H2PO4-
e.H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3(PO4)2↓+2H+(用离子方程式表示).
(4)X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种.下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH.
| 0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5,工作原理如图.则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O.
| A. | 表示0.001 mol•L一1盐酸滴定0.001 mol•L一1NaOH溶液的滴定曲线 | |
| B. | 所示,石墨的熔点比金刚石低 | |
| C. | 表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a区域的物质是Al(OH)3 | |
| D. | 所示,图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆))] |