NA代表阿伏加德罗常数.则关于热化学方程C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1的说法中.正确的是( )A．有10NA个电子转移时.放出1300kJ的能量B．有44.8LCO2气体生成时.放出1300kJ的能量C．有NA个水分子生成且为液体时.吸收1300kJ的能量D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的说法中，正确的是（　　）

	A．	有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的能量
	B．	有44.8LCO₂气体生成时，放出1300kJ的能量
	C．	有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
	D．	有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

分析 A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．未指明标准状态，无法计算；
C．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
D．4N_A对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO₂分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO₂的物质的量，结合热化学方程式计算．

解答解：A．10N_A个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为$\frac{10mol}{2×5}$=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
B．未指明标准状态，无法计算，故B错误；
C．热化学方程式中△H＜0表示放热，C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应，有N_A个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故C错误；
D．1个CO₂分子中含有4个共用电子对，有4N_A个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO₂生成，放出650KJ的能量，故D错误；
故选A．

点评本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．

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15．将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，2SO₂（气）+O₂（气）?2SO₃（气），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol．
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol•（L•min）^-1．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．容器内压强不再发生变化 B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂．

2．某温度下，在密闭容器中 SO₂、SO₃、O₂三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是C．（填序号，下同）
（2）升温对速率影响的图象是A．
（3）增大气体体积对速率影响的图象是D．
（4）增大O₂的浓度对速率影响的图象是B．

12．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（　　）

	A．	明矾常作为消毒剂
	B．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
	C．	高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
	D．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

3．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制备NaHO并测定产品纯度．
I 查阅资料①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-
③酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺
Ⅱ制备产品用如下装置制NaNO₂．（夹持和加热装置已省略）．

（1）仪器甲的名称：分液漏斗装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD（填字母编号）
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水CaCl₂ D．生石灰
（4）装置D中发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O
Ⅲ测定纯度
设计如下方案测定产品的纯度．

（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+3H₂O+5NO₃^-
（6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应．反应后的溶液用0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，则样品中NaNO₂的纯度为：75%
IV 探究反思
（7）NaNO₂的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是C．（填字母编号）
A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定．
B．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
C．实验中使用的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液暴露在空气中的时间过长．

20．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（　　）

	A．	氨水能被弱酸醋酸中和
	B．	铵盐受热易分解
	C．	氨水可以使酚酞试液变红
	D．	0．lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11

1．标准状况下，6.72L CO₂的质量为13.2 g．

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