题目内容
20．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（ ）| A． | 氨水能被弱酸醋酸中和 | |
| B． | 铵盐受热易分解 | |
| C． | 氨水可以使酚酞试液变红 | |
| D． | 0．lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11 |
分析 只要证明一水合氨部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，则氨水是弱碱，据此分析解答．
解答 解：A．氨水能被弱酸醋酸中和，说明氨水是碱，但没有明确一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故A错误；
B．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能明确一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故B错误；
C．氨水可以使酚酞试液变红色，说明氨水溶液呈碱性，但不能明确一水合氨部分电离，所以不能证明氨水是弱碱，故C错误；
D.0．lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11，如果一水合氨完全电离，该氨水溶液pH应该是13，实际上约为11，说明一水合氨部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选D．
点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据电解质溶解性大小、电解质溶液导电能力大小判断强弱电解质，要根据电离程度判断，为易错题．
练习册系列答案
相关题目
6．下列元素中，属于第ⅣA族的是（ ）
| A． | 钠 | B． | 镁 | C． | 碳 | D． | 氮 |
7．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（ ）
| A． | 有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 | |
| B． | 有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量 | |
| C． | 有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 | |
| D． | 有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 |
2NH3．
5．
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2 P1＞P2 m+n＜P Q＜0 | B． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＞0 | ||
| C． | T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P Q＞0 | D． | T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P Q＜0 |
12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
| 压强（kPa） | 200 | 500 | 1000 |
| B的浓度（mol/L） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）
Ⅰ．实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质
10．在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（ ）
| A． | 4molA+2molB | B． | 1.5molC+0.5molD | C． | 3molC+1molD | D． | 3molA+1molB |