题目内容

1．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断．下列有关PH4I（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是（　　）
A．PH4I可由PH3和HI化合而得
B．PH4I在物质分类中属于正盐
C．PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体
D．PH4I属于共价化合物

分析 根据题意可知化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，根据NH4Cl的性质进行分析．

解答 解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则
A．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故A正确．
B．NH4Cl在物质分类中属于正盐，所以PH4I在物质分类中属于正盐，故B正确；
C．由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，产生有色气体，故C正确；
D．PH4I为离子化合物，故D错误；
故选D．

点评 本题考查信息迁移题目，题目难度不大，注意同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似这一点，根据NH4Cl的性质对比解答．

练习册系列答案
相关题目
11．Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
A．量筒    b．容量瓶    c．滴定管    d．托盘天平    e．温度计   f．烧杯
①使用容量瓶的第一步操作是查漏．
②若用上述仪器配制500mL 2mol•L-1的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；胶头滴管．
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒．
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的玻璃仪器是锥形瓶．
Ⅱ．某兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）
和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是Ⅱ，理由是因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al（OH）3沉淀，将Al（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；．[来
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（3）从“绿色化学”角度考虑，写出用滤渣F制备胆矾晶体最佳方案的有关化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（4）理论上20g含Cu 16%的合金能制得胆矾晶体质量12.5g．
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理后者的方案不合理，理由是因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、试剂消耗量大、作用时间长．
12．已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素．短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小．B元素能形成一种碱性气体．E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻．
（1）写出3种元素的名称：C钠、D铝、E硅．
（2）写出D元素在周期表中的位置：第3周期第ⅢA族．
（3）画出C元素原子的结构示意图：．
（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：
取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液中有NH4+．
9．下列各组物质中，不能实现如图所示一步转化的是：（　　）
选项XYZW
ACu[CuSO4[来Cu（OH）2CuO
BNaNaOHNaClNaHCO3
CCH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl
DMgMgOMgSO4MgCl2
A．AB．BC．CD．D
16．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献．
（1）有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率．你是否认同他的观点否（填“是”或“否”）．理由是催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度．
（2）合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某温度时，K=0.4．
①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态（在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”）？
（A）c（N2）=c（H2）=1mol/L，c（NH3）=0.5mol/L，向右进行．
（B）c（N2）=0.3mol/L，c（H2）=0.1mol/L，c（NH3）=0.03mol/L，向左进行．
②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为放热反应．
6．下列事实能证明氯比硫非金属性强的是（　　）
A．HClO3稳定，H2SO3不稳定B．HClO4比H2SO3酸性强
C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS
13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
（1）写出下列元素的元素符号：
ANa，BMg，CAl，DSi，EP，FCl．
（2）元素D的原子结构示意图为．
（3）写出A与F形成的化合物的电子式．
（4）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．C元素最高价氧化物的水化物与F元素氢化物的水溶液之间反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（5）F元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族，它的氢化物的化学式为HCl，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性强（“强”或“弱”）
10．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸的电离：H2CO3?H++HCO3-
B．将金属钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．碳酸钠水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH ）3↓
11．科学实验测得：某有机物的相对分子质量为46，现取9.2克该有机物在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，测得浓硫酸增重10.8克，氢氧化钠溶液增重17.6克，求：该有机物的分子式？

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