题目内容
【题目】ClO2是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理制。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下说法中正的是（ ）
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1mol KClO3参加反应有1mol电子转移
【答案】D
【解析】
A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中被还原，作氧化剂，A错误；
B．1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到1molClO2气体和1mol二氧化碳气体，即得到2mol气体，其体积为44.8L，B错误；
C．化合价升高元素是C元素所在的反应物H2C2O4是还原剂，C错误；
D．根据化学方程式，2mol KClO3参加反应有2mol电子转移，所以1mol KClO3参加反应有1mol电子转移，D正确；
故选D。
阅读快车系列答案【题目】元素R的相对原子质量为31，其中子数比质子数多1。下列说法错误的是
A.R的最高正化合价是+5B.R是第二周期第ⅤA族的元素
C.R的氢化物分子式为RH3D.R最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸
【题目】下列实验的现象、解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 用乙醇制取乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫色褪去 | 乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应 |
B | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水 | 溶液呈无色 | 淀粉已完全水解 |
C | 向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯 | 溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象 | 乙烯与Br2发生了加成反应 |
D | 氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液 | 生成白色沉淀 | 氯乙烷发生了水解 |
A.AB.BC.CD.D