题目内容

已知2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若反应中有0.1 mol KMnO4被还原，则___________mol___________被氧化，其中转移电子___________mol；若生成的Cl2与0.2 mol H2反应，则反应后的产物在标准状况下为___________L，此产物溶于水配成500 mL溶液，此溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

0.5  HCl  0.5  8.96  0.8

练习册系列答案
相关题目
（1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是
KMnO4
KMnO4
，氧化产物是
Cl2
Cl2
．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为
1
1
mol．
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
和
胶头滴管
胶头滴管
，需要用托盘天平称取NaCl
5.9
5.9
g．
（3）漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2

（4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
．
（2012?长宁区二模）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：
加热后没有在干燥器中冷却
加热后没有在干燥器中冷却
，
晶体加热后，没有进行恒重操作
晶体加热后，没有进行恒重操作
．
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（4）上述实验滴定时，指示剂应该
不加
不加
（填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
．
（5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量
偏高
偏高
．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
（6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为
11.12%
11.12%
．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是
A
A

A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．
三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
．
（2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

（3）上述实验滴定时，指示剂应该
不加
不加
（填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点

（4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
实  验  步  骤 现  象 结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		 反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
该同学的实验目的是研究
反应物本身的性质
反应物本身的性质
对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
温度
温度
相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
催化剂
催化剂
的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
B
B

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

（1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是       ，氧化产物是      。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为     mol。

（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。

（3）漂白粉的有效成分是_______________

 （4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网