Question

（1）已知2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中，氧化剂是       ，氧化产物是      。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为     mol。

（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。

（3）漂白粉的有效成分是_______________

 （4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

 

Answer 1

（1） KMnO₄  ，  Cl₂ 。 1  mol。  （2）500mL容量瓶  胶头滴管，5.9ｇ。

（3）Ca(ClO)₂  （4）热化学方程式  2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g) △H=-484kJ/mol

解析:略