Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• B、由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ?mol^-1可知，金刚石比石墨稳定
• C、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，则CH₃COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ
• D、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0 kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应；
B、物质具有的能量越高越不稳定；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量；
D、根据燃烧热的概念结合热化学方程式的特点分析．

解答： 解：A、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B、依据物质能量越高越不稳定，由“C（石）→C（金）；△H=+1.9 kJ/mol”可知反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、中和热概念以及热化学方程式书写，明确概念的内涵是解题关键，题目难度不大．