Question

（1）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图1所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据如图回答下列问题：

（a）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

 

_；
（b）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=

 

，P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₄

 

△H₃（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（2）在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．这两步的能量变化示意图如图2
（a）第二步反应是

 

反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是

 

．
（b）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,吸热反应和放热反应,反应热的大小比较

专题：

分析：（1）根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用；
（2）（a）当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热的；
（b）结合图象书写．

解答： 解：（1）（a）由图象可知，1molP与Cl₂反应生成1molPCl₃放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1，
故答案为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
（b）由图象可知，P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的反应热等于P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的反应热，
故答案为：-399kJ?mol^-1；等于；
（2）（a）焓变小于0，则反应为放热反应，故答案为：放热；因为△H=-73kJ/mol＜0（反应物的总能量大于生成物的总能量）；
（b）1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₂^-（aq）为第一步反应，第一步的热化学方程式为NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol，
故答案为：NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol．

点评：本题考查了据图书写热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．