Question

4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H₂O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：．
（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为KOH；
（3）离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，据此进行判断；
（4）元素①和③形成的三原子化合物为二氧化碳，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；元素②的氢化物为氨气，氨气分子中含有3个N-H键；实验室用氢氧化钙与氯化铵加热反应制取氨气；
（5）元素④与⑥的化合物为Na₂S，硫化钠属于离子化合物，其晶体为离子晶体；由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成过程；
（6）⑥为S、⑦为Cl，氯气的氧化性大于氯气，通过置换反应可以证明该性质．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K，
（1）稀有气体氩原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
⑨为K，原子序数为19，位于周期表中第四周期第IA族，
故答案为：Ar；第四周期第IA族；
（2）非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，①为C、②为N、③为O，非金属性最强的为，则气态氢化物最稳定的为H₂O；
④为Na、⑤为Al、⑨为K，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性最强的为K，则碱性最强的化合物为KOH，
故答案为：H₂O；KOH；
（3）离子的电子层越多，离子半径越多，当电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的半径大小为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（4）元素①和③形成的三原子化合物为二氧化碳，二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O；
元素②的氢化物为氨气，氨气为共价化合物，其电子书为：；
实验室中制取氨气的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：O=C=O；； Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）元素④与⑥的化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，其晶体为离子晶体；
用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：离子；
（6）⑥为S、⑦为Cl，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，通过反应Cl₂+H₂S=2HCl+S↓或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓可知非金属性：Cl＞S，
故答案为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度中等，试题侧重常用化学用语、元素周期律的考查，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．