题目内容
如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（ ）| A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转 |
| B、甲组操作时，溶液颜色变浅 |
| C、乙组操作时，C2做正极 |
| D、乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应，以此分析A、B；
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e-═2I-，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析C、D．
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e-═2I-，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析C、D．
解答：
解：A．甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；
B．加入浓盐酸，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向右移动，发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；
C．乙组操作时，烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向左移动，AsO33-被氧化，C2做负极，因As元素失去电子，故C错误；
D．乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e-═2I-，故D正确．
故选D．
B．加入浓盐酸，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向右移动，发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；
C．乙组操作时，烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液，AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O向左移动，AsO33-被氧化，C2做负极，因As元素失去电子，故C错误；
D．乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e-═2I-，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度较大．
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