Question

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是

1. A.
   白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是： P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1
2. B.
   红磷转化成白磷时放出热量
3. C.
   红磷比白磷稳定
4. D.
   31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

Answer 1

C
试题分析：由题可知，红磷燃烧的热化学方程式为：4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)  ΔH=-2954kJ·mol^-1；白磷燃烧的热化学方程式为：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-186.45kJ·mol^-1。根据盖斯定律，可得红磷转化成白磷时发生的热化学方程式为：4P(s)=P₄（s）ΔH=-2767.55kJ·mol^-1 .由此，可判断选项C说法正确。
考点：热化学方程式的书写；盖斯定律
点评：本题主要以红磷、白磷之间的相互转换为载体，综合考查了热化学方程式的书写以及对盖斯定律的应用。
①书写热化学方程式时，必须指明物质所处的状态（固态、液态、气态）；
②盖斯定律：化学反应热只与反应物和生成物所处的状态有关，与反应途径无关。
③根据盖斯定律，可对几道相关的热化学方程式进行相加减，从而得到新的热化学方程式以及计算反应热。