Question

已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（ ）
A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-745.8kJ?mol^-1
B．红磷转化成白磷时放出热量
C．红磷比白磷稳定
D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

Answer 1

【答案】分析：A、根据物质燃烧放出的热量和物质的量成正比来计算；
B、当反应物的能量高于生成物的能量，则过程是放热的；
C、物质具有的能量越低越稳定；
D、物质具有的能量和物质燃烧放出的能量之间没有直接联系．
解答：解：A、31g白磷（P₄，固体）在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出745.8kJ热量，则P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1，故A错误；
B、根据题意知道：P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1，P₄（s，红磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ?mol^-1，所以P₄（s，红磷）=P₄（s，白磷），△H=29.2kJ?mol^-1，即红磷转化成白磷时吸收热量，故B错误；
C、红磷转化成白磷时吸收热量，所以红磷能量低于白磷，所以红磷比白磷稳定，故C正确；
D、31g红磷在氧气中燃烧生成P₄O₁₀固体放出738.5kJ热量，不是红磷本身的能量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及热化学方程式的含义，注意物质具有的能量越低，物质越稳定．