题目内容
已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是 （ ）
| A．白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s） ΔH=-745.8kJ·mol-1 |
| B．红磷转化成白磷时放出热量 |
| C．31g红磷中蕴含的能量为738.5k |
| D．红磷比白磷稳定 |
D
解析试题分析：白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1，A错误；同质量的红磷燃烧放出的热量小于白磷燃烧放出的热量，说明红磷能量低，稳定，红磷转变为白磷需要吸热，B错误，D正确；红磷燃烧放出的热量不等于红磷蕴含的能量，C错误。答案选D。
考点：化学反应中的能量变化
点评：本题重点考查学生的分析能力，难度较大。
练习册系列答案
相关题目