Question

5．10.7g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
①NH₃的物质的量是多少？
②将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算10.7g氯化铵的物质的量，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根据方程式计算生成的氨气的物质的量，进而计算氨水物质的量浓度

解答 解：①10.7g氯化铵的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根据方程式计算：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2mol                                         2mol
0.2mol                                        n
n=$\frac{2mol×0.2mol}{2mol}$=0.2mol，故答案为：①NH₃的物质的量是0.2mol；
②将制得的氨气全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，
故答案为：②所得氨水物质的量浓度为0.1mol/L．

点评 本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意化学方程式的书写以及物质的量的有关计算公式的运用．