Question

10．有下列物质的溶液 ①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄　④NaHSO₄
（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c（H⁺）的大小比较为③＞②=④＞①（用序号表示，下同）．
（2）若四种溶液的c（H⁺）相同，其物质的量浓度的大小比较为①＞④=②＞③．
（3）将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1，经测定溶液中 c（CH₃COO^-）为1.4×10^-3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数K_a=1.96×10^-5，温度升高，K_a将变大（填“变大”、“不变”或“变小”，下同），加入少量CH₃COONa后c（H⁺）变小，K_a不变．
（4）下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的电离程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀盐酸      b．加热CH₃COOH溶液
c．加入少量冰醋酸                     d．加水稀释至0.010mol•L?¹
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸；
（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，据此分析；
（3）n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；根据k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断离子浓度的变化，电离平衡常数只受温度影响；
（4）醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离．

解答 解：（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的物质的量浓度相同，c（H⁺）的大小顺序为：③＞②=④＞①，
故答案为：③＞②=④＞①；
（2）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH₃COOH ②HCl③H₂SO₄ ④NaHSO₄溶液的c（H⁺）相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①＞②═④＞③，
故答案为：①＞②═④＞③；
（3）n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L；
c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=1.4×10^-3mol/L，k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.99×10^-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变电离平衡醋酸不变，
故答案为：0.1mol/L；1.99×10^-5；变大；变小；不变．
（4）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故a错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故b正确；
c．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故c错误；
d．加水稀释至0.010mol•L^-1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故d正确；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故e错误；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故f正确；
故答案为：bdf．

点评 本题综合考查酸碱混合的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，侧重于盐类水解和弱电解质电离的考查，题目难度中等，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．