题目内容

1．安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是（　　）
A．利用蒸馏分离有机物时，明火尽量与接液器保持一定距离
B．做焰色反应实验时，铂丝需要在硫酸中蘸洗
C．实验室制取氨气时，收集装置必须洗净但无需干燥
D．甲烷与氧气反应时，需要黑纸遮挡避免灯光照射

分析 A、有机物大多数可以燃烧；
B、焰色反应的铂丝要用盐酸来清洗；
C、氨气极易溶于水；
D、灯光的照射不影响甲烷在氧气中的燃烧．

解答 解：A、有机物大多数可以燃烧，故明火尽量与接液器保持一定距离以防止爆炸，故A正确；
B、由于盐酸盐大多数可溶于水，故焰色反应的铂丝要用盐酸来清洗，故B错误；
C、氨气极易溶于水，故收集装置必须洗净且干燥，故C错误；
D、灯光的照射不影响甲烷在氧气中的燃，故甲烷与氧气反应时，不需要黑纸遮挡避免灯光照射，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了实验安全问题，应注意的是氨气极易溶于水，故收集装置必须干燥．

练习册系列答案
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11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．非金属性：Cl＞Si
BC2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴
C向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有
SO42-
D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是
乙烯
A．AB．BC．CD．D
12．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molCl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
C．常温下，21g乙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1mol${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA
9．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2nCuSO4+（2-2n）H2SO4
该反应中的还原剂为Cu和SO2；每吸收标准状况下11.2LSO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e-，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO-2e-+O2-=NO2．
16．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电极a是正极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
B．电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b
D．当电路中有0.4mol电子转移时，a极有2.24L（标况）甲烷放电
6．乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羟基化法等方法生产．回答下列问题：
（1）乙烯氧化法：在催化剂存在的条件下，可以看作先将乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化为乙酸．写出相应的化学反应方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
（2）已知175℃、3.0MPa时：
甲醇取代反应①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
碘代甲烷羟基化反应②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
则甲醇羟基化法合成乙酸的总反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H与△H1、△H2、△H3之间的关系为△H=△H1+△H2+△H3，反应过程中的碘代甲烷是中间产物（“催化剂”、“中间产物”）．
（3）检验产品中乙酸成分比较简便的实验操作是取少量产品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊试液，如果变红，则说明含有乙酸成分．
（4）175℃、3.0MPa时甲醇羟基化法合成乙酸的反应时间与甲醇转化率的关系如图（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
①若甲醇羟基化法合成乙酸的△H＜0，为了提高甲醛的转化率，除了适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有增加压强、降低温度．
②已知α和λ，用平衡分压代替平衡浓度列式丙计算平衡常数K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
13．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：R，R′，R″代表烃基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②
③
（1）B→C的反应类型是加成（或还原）．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
（3）有机物甲的结构简式为．
（4）写出E→F的化学方程式：．
（5）A的结构简式为．
（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．
10．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

已知：环氧烷可以发生加成反应：

（1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
（2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
（3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
（4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
（5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．
a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
c．可发生加成、取代、消去等反应
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
（7）已知N的结构简式如下：

由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
（8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）．
①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．
11．常温下，向80mL由盐酸和硫酸组成的混合溶液中加入0.4 mol•L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4沉淀的质量及溶液pH随加入Ba（OH）2溶液的体积的关系如图所示．
（1）写出溶液中发生反应的离子方程式：Ba 2++SO4 2-═BaSO4、H++OH-=H2O．
（2）原混合溶液中硫酸的物质的量浓度为0.1mol•L-1，酸的物质的量浓度为0.4mol•L-1．
（3）在B点时的c（H+）为0.13mol/L，D点时的pH为13．（忽略混合时溶液体积的变化，结果保留2位有效数字）

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