Question

向某氯化钡溶液中，逐渐滴入密度为1.28g/cm³的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等．求硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等，则生成沉淀的质量和硫酸的质量相等．根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量和质量，再由质量分数的定义和溶液中溶质的物质的量浓度定义计算．

解答： 解：令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为

233g

1.28g/mL

=

233

1.28

mL
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
1mol 233g
x 233g
x=1mol．
所以硫酸溶液中溶质的质量分数为

1mol×98g/mol

233g

×100%=42%；
所以硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为

1mol

233 1.28 ×10-3L

=5.49mol/L，
答：硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为42%、5.49mol/L．

点评：本题考查了质量分数和物质的量浓度计算，难度不大，关键根据滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等判断出硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，判断原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量．