Question

固体A的试剂瓶签已部分被腐蚀（如图所示）．已知固体A只可能是Na₂CO₃、Na₂SO₃和Na₂SO₄中的一种．若取少量固体A配成稀溶液进行实验鉴定，下列说法错误的是（　　）

• A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体A的成分
• B、依次加入Ba（NO₃）₂溶液、盐酸，若有白色沉淀，则固体A为Na₂SO₄
• C、滴入酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，则固体A为Na₂SO₃
• D、用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na₂CO₃

Answer 1

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：A、Na₂CO₃、Na₂SO₃都可以和盐酸反应产生气体，产生的气体性质不同，据此回答判断；
B、亚硫酸钡、碳酸钡都是白色能溶于盐酸的沉淀；
C、高锰酸钾能使氧化具有还原性的物质而使本身褪色；
D、Na₂CO₃、Na₂SO₃的水溶液都显示碱性．

解答： 解：A、将固体制成溶液，加入盐酸，产生无色无味气体，则为碳酸钠，产生有刺激性气味的气体，则为亚硫酸钠，无气体产生，则为硫酸钠，故A正确；
B、依次加入Ba（NO₃）₂溶液、盐酸，若有白色沉淀，则一定不是Na₂CO₃，固体A为Na₂SO₄或是Na₂SO₃，故B错误；
C、Na₂SO₃是具有还原性的物质，滴入酸性KMnO₄溶液，若KMnO₄溶液褪色，则固体A为Na₂SO₃，故C正确；
D、Na₂CO₃、Na₂SO₃的水溶液都显示碱性，用pH试纸检验（常温），若pH＞7，则固体A可能是Na₂CO₃，还可能是Na₂SO₃，故D正确．
故选B．

点评：本题是一道有关离子的检验题，要熟记常见离子的特征离子反应，是解题的关键．