题目内容
9．
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：
3BrF3+5H2O→HBrO3+Br2+9HF+O2．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，每生成2.24LO2（标准状况）转移电子数为0.6NA．
（2）在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘．为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液．看到的现象是溶液变蓝，相应的离子方程式是5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-．
氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2（g）?Cl2（aq） ①
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl- ②
HClO?H++ClO- ③
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示．
（3）写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，由图可知该常数值为10-7.5．
（4）在该体系中c（HClO）+c（ClO-）小于 c（H+）-c（OH-） （填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季差（填“好”或“差”），请用勒夏特列原理解释温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO）减少，杀菌效果变差．
分析 （1）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，电子转移情况如下：
，据此分析；
（2）碘化钾和碘酸钾在酸性条件下能发生氧化还原反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色；
（3）上述体系中属于电离平衡的是HClO?H++ClO-，据图表数据计算；
（4）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，据电荷守恒分析；
（5）气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，据此分析．
解答 解：（1）据其电子转移情况分析，还原剂为H2O和BrF3，氧化剂为BrF3，每生成1molO2，有2molH2O和1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，转移电子6mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3，生成2.24L氧气转移电子数为0.6NA，
故答案为：2：3；0.6NA；
（2）碘酸钾在酸性条件下具有氧化性，可与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，淀粉遇碘变蓝色，
故答案为：溶液变蓝；5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-；
（3）上述体系中属于电离平衡的是HClO?H++ClO-，其平衡常数表达式为：K=$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$，在pH=7.5时，c（ClO-）与c（HClO）相等，K=c（H+）=10-7.5，
故答案为：$\frac{[{H}^{+}]•[Cl{O}^{-}]}{[HClO]}$；10-7.5；
（4）体系中存在电荷守恒c（H+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），即c（Cl-）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-），在氯水中HCl完全电离、HClO部分电离，所以c（HClO）＜c（Cl-），所以c（HClO）+c（ClO-）＜c（H+）-c（OH-），故答案为：小于；
（5）气体的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO） 减少，杀菌效果变差，故答案为：差；温度升高，（溶解）平衡 ①逆向移动，Cl2（aq）浓度减少，使得（化学平衡）②逆向移动，c（HClO） 减少，杀菌效果变差．
点评 本题考查了氧化还原反应中氧化剂还原剂判断及计算、离子方程式书写、化学平衡常数及计算、平衡移动，题目难度较大．
| A． | pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | |
| B． | 等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释 | |
| C． | 1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-） | |
| D． | 向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大 |
| A． | 23g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA | |
| B． | 1.12L乙烯能与含0.05NA个溴分子的CCl4溶液恰好完全反应 | |
| C． | 1L0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA | |
| D． | 7.8gNa2O2与水完全反应时转移的电子数为0.2NA |
| A． | 镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀 | |
| B． | 电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼 | |
| C． | 将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌 | |
| D． | 原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应 |
| A． | 转移的电子数是0.1NA | B． | 反应后液体质量减少1.6g | ||
| C． | 生成的气体中含有0.8mol中子 | D． | 生成气体的体积是1.12L |
．| A． | NO3-、K+、Cl-、I- | B． | NH4+、Na+、SO42-、Ba2+ | ||
| C． | Na+、SO42-、HCO3-、K+ | D． | Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ |