题目内容

17．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的化学键属于极性键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为34．

分析 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，结合对应单质和化合物的性质解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；
Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，
（1）由以上分析可知X为H，Z为O，故答案为：H；O；
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为，氮原子和氢原子之间的共价键是极性键；
含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na2O2；含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水，双氧水分子的电子式为，
故答案为：；极性；Na2O2；
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，X与W形成的化合物是NaH，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中水得电子作氧化剂，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；氧化剂；
（4）钠和氧气反应生成氧化钠，该反应中钠失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，其反应过程为，
故答案为：；
（5）Q与O同主族，属于第VIA族，O元素和S元素原子序数相差8，S元素和Se原子序数相差18，Q位于第四周期，其原子序数=8+8+18=34，故答案为：34．

点评 本题考查元素推断题，综合考查学生分析问题的能力，题目难度中等，本题注意电子式的书写以及相关物质的性质，难点是判断Q元素的原子序数，明确各个相邻周期同一主族元素原子序数之间的关系．

练习册系列答案
相关题目
4．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1-100nm之间的微粒称为胶体
B．氢氧化铁胶体是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
5．下列烷烃的命名错误的是（　　）
A．3-甲基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷
12．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）．
2．有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是
（1）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的化学方程式为．
（2）任何条件下都不能与溴水及酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯．
（3）能与溴水、酸性KMnO4溶液反应的是己烯．
（4）不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯．
9．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O
（1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是NH3；还原产物是NO和H2O，氧化产物的物质的量为2mol．
（2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH3参加反应．
6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）
A．醋酸的浓度达到1 mol•L-1
B．H+的浓度达到0.5 mol•L-1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．
7．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　　）
A．Na，Mg，Al，SiB．Na，Be，B，CC．P，S，Cl，ArD．C，N，O，F

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网