Question

研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数据如下，下列说法正确的是

实验	电极甲	电极乙
I	Zn	Cu
II	Al	Cu

1. A.
   实验I中，甲电极反应为：2H⁺+2eˉ=H₂↑
2. B.
   实验II中，H⁺向Al定向迁移
3. C.
   两组实验溶液的pH均增大
4. D.
   实验II中，电子由铜转移到锌

Answer 1

C
试题分析：实验I中锌比铜活泼，优先失去电子，则甲电极为负极，负极反应式为Zn－2eˉ=Zn²⁺，故A错误；实验II中铝比铜活泼，优先失去电子，则铝电极为负极，溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故B错误；实验I和II中铜电极都是正极，正极反应式均为2H⁺+2eˉ=H₂↑，溶液中的氢离子被消耗，酸性减弱，因此两组实验溶液的pH均增大，故C正确；电子从负极流向正极，则实验II中电子从铝转移到Cu，故D错误。
考点：考查原电池的构成及工作原理，涉及电极反应式、内外电路中离子、电子定向移动方向、溶液酸碱性或pH的变化等。