Question

研究小组分别用锌片、铝片、Cu和稀硫酸进行原电池的相关的探究，所得部分实验数琚如下，下列说法正确的是（　　） 实验 电极甲 电极乙 I Zn Cu II Al Cu

A、实验I中，甲电极反应为：2H⁺+e^-=H₂↑

B、实验II中，H⁺向Al定向迁移

C、两组实验溶液的pH均增大

D、实验II中，电子由铜转移到铝

Answer 1

分析：原电池中，易失电子发生氧化反应的金属作负极，易得电子发生还原反应的电极作正极，原电池放电时，外电路上电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A．实验I中，甲电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn ²⁺，故A错误；
B．实验II中，铝作负极，铜作正极，电解质溶液中氢离子向铜电极定向迁移，故B错误；
C．两组实验中，正极上发生的电极反应式为：2H⁺+e^-=H₂↑，所以溶液中氢离子减少，溶液pH增大，故C正确；
D．实验II中，铝作负极，铜作正极，电子从铝沿导线转移到铜，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，明确电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．