题目内容

【题目】25℃时，向10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )

A.A点溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)

B.HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度

C.C点溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4

D.D点溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】A

【解析】

A. A点是草酸溶液，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正确；

B.B点是10 mL 0.l mol·L－1 H2C2O4溶液与10 mL 0.l mol·L－1NaOH溶液混合，溶质是NaHC2O4，B点溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中电离程度大于水解程度，故B错误；

C. B点溶质是NaHC2O4，D点溶质是Na2C2O4，所以C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C错误；

D. D点溶液的溶质是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，故D错误。

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题。

(1)基态氮原子的价电子排布图为________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol该离子中含有σ 键的数目为_____________。

②与CNO—互为等电子体的分子为_____________。（任写一种，填化学式）

(3)往CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，其原因是_______。

(4)分子中的大 π键可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 键的原子数，n表示参与形成大 π 键的电子数（如苯分子中的大 π键可表示为π66）。则NO3-中的大 π键应表示为________________。

(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图)，其化学式为____________。

(6)氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如图）。若晶胞边长为a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面体的体心，则B—N键的键长为____nm，这种氮化硼晶体的密度为______g/cm3 。（用含有a和NA的代数式表示）

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图：

(1)电极 A 是_________(填“阴极”或“阳极”)，判断依据为_________。

(2)写出电极 B 的电极反应式_________。

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

(4)一段时间后，电极 B 周围 NaOH 稀溶液转变为浓溶液，原因：_________。

(5)电解时，工业用盐酸调节 A 室的 pH=2～3，请用化学平衡原理解释原因_________。

【题目】某烃A的相对分子质量为84。请回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母）________。

a．C7H12O2b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若A是链烃且分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为__________________。

（3）若A是链烃且其1H核磁共振谱有三组不同的峰，峰值比为3∶2∶1，则A的名称为__________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_________。

【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

【题目】某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

0

5

15

25

35

A.前的平均反应速率

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时C的转化率大于

D.相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前正逆

【题目】H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 键

C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率

D.该反应为放热反应

【题目】硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：

已知：Na2S2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化学性质。

I．制备Na2S2O35H2O

设计如下吸硫装置：

（1）写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。

（2）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果，装置B中试剂可以是______

A 浓硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液

II．测定产品纯度

（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a gKIO3（M=214g/moL）固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c（Na2S2O3）＝______ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

（2）滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________（填字母）

A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B 滴定终点时俯视读数

C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗

D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

Ⅲ．探究Na2S2O3的化学性质

已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

（1）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网