题目内容
【题目】某温度下，向
恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是
| 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
|
|
|
|
|
|
A.前
的平均反应速率
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，则反应的
C.相同温度下，起始时向容器中充入
，达到平衡时C的转化率大于
D.相同温度下，起始时向容器中充入
、
和
，反应达到平衡前
正
逆
【答案】D
【解析】
A的物质的量为
时反应达到平衡状态，则
起始量
0
转化量
平衡量
容器容积为
，代入平衡浓度求得平衡常数
；
A．前
的平均反应速率
，故A错误；
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时
，此时A的物质的量为
，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，
，故B错误；
C．起始时加入
，等效于起始时加入
和
，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时A、B的转化率较原平衡高，故平衡时A、B的物质的量均小于
，C的物质的量大于
，参加反应的C的物质的量小于
，转化率小于
，故C错误；
D．相同温度下，起始时向容器中充入
、
和
，
，反应逆向进行，达到平衡前
正
逆
，故D正确；
故答案选D。
【题目】一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量）A(s)+B(g）
C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某时刻测得部分数据如下表：
容器编号 | n(B)/mol | n(C)/mol | n(D)/mol | 反应时间/min | 反应速率 |
Ⅰ | 0．06 | 0．60 | 0．10 | t1 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 0．12 | 1．20 | 0．20 | t2 | |
Ⅲ | 0．32 | 1．0 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 0．12 | 0．30 | v(正)=v(逆) |
下列说法正确的是
A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 | 部分实验现象 |
| a极质量减小，b极质量增加 |
| b极有气体产生，c极无变化 |
| d极溶解，c极有气体产生 |
| 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
