Question

【题目】常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项，0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：，根据溶液中物料守恒得到：，将两式整理可得：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故A项正确；

B项，在Na2CO3溶液中存在物料守恒，，故B项错误；

C项，pH=4.75浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则：，根据电荷守恒可知：，故C项错误；

D项，一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明亚硫酸氢根的电离程度大于其水解程度，则，溶液中正确的离子浓度大小为：，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。