题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0.1NA |
| B、含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 |
| C、同温同压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 |
| D、相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子 |
考点：盐类水解的应用,物质的量的相关计算,浓硫酸的性质
专题：
分析：A、铝离子水溶液中水解，溶液中阳离子增多；
B、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应；
C、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析；
D、氢氧根离子含有10个电子，CH3+含有8个电子．
B、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应；
C、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析；
D、氢氧根离子含有10个电子，CH3+含有8个电子．
解答：
解：A、铝离子水溶液中水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液中阳离子增多，阳离子数大于0.1NA ，故A错误；
B、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数小于6.02×1023，故B错误；
C、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析，2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，同温同压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 ，故C正确；
D、氢氧根离子含有10个电子，CH3+含有8个电子，故D错误；
故选C．
B、浓硫酸随反应进行，变化为稀硫酸不与铜发生反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数小于6.02×1023，故B错误；
C、同温同压气体体积之比等于物质的量之比，结合气体燃烧化学方程式定量关系计算分析，2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，同温同压下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 ，故C正确；
D、氢氧根离子含有10个电子，CH3+含有8个电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了盐类水解，阿伏伽德罗定律的分析判断，微粒结构的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列说法不正确的是（ ）
A、
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| B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率 | ||||||||||
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| D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料． |
每年的4月22日是世界地球日．为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动．下列活动不符合这一宗旨的是（ ）
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以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图所示，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O
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| A、在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小 |
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| C、惰性电极上得到H2，不锈钢电极上生成O2 |
| D、惰性电极应连接直流电源的负极 |
以下实验装置一般不用于混合物的分离和提纯的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3?H2O |
| D、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应又很多．用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（ ）
| A、导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-=HCO3- |
| B、导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2 |
| C、若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 |
| D、上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性 |