题目内容

9．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
项目实验目的实验方案
A验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度
B验证Cu、Fe的还原性强弱将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度
C验证Br、I非金属性强弱将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色
D验证Mg、Al的金属性强弱将两片完全相同的Mg、Al分别投入到稀盐酸中，观察产生气泡的快慢程度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化不能继续反应；
C．溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝色；
D．金属与稀盐酸反应生成气泡越快，说明金属性越强．

解答 解：A．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应，将两块相同的铜片分别加入浓度均为2mol/L的硫酸和硝酸中，观察反应的难易程度，可以比较验证稀硫酸和稀硝酸的氧化性强弱，故A正确；
B．常温下铁在浓硝酸中钝化不能继续反应，将铁丝和铜丝分别插入浓硝酸中，观察反应的剧烈程度不能验证Cu、Fe的还原性强弱，故B错误；
C．溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，将少量溴水加入KI-淀粉溶液中，观察溶液是否变蓝色可以验证Br、I非金属性强弱，故C正确；
D．将两片完全相同的Mg、Al分别投入到稀盐酸中，观察产生气泡的快慢程度，生成气泡速率越快，该金属的金属性越强，据此可判断Mg、Al的金属性强弱，故D正确；
故选B．

点评 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及酸性强弱比较、金属性、非金属性强弱判断等知识，侧重考查化学实验方案的设计原理和反应现象的分析，注意特殊性质的理解应用，明确常见元素及其化合物性质为解答关键．

练习册系列答案
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（2）某烷烃的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的36倍，该烃的分子式为C5H12，写出该烃同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH3；（CH3）4C．
1．下列描述中，不正确的是（　　）
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C．18O和19F具有相同的中子数D．12C与13C具有相同的质量数
18．如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．
（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D．
A．铁圈和银圈左右摇摆不定       B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜                  D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜
（3）银圈上发生的反应式Cu2++2e-=Cu
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：甲醇是负极，电极反应是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O．
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