题目内容

16．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：

（1）若A是一种黑色非金属单质，请写出A与C反应生成B的化学反应方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是KSCN溶液，若存在，现象是溶液呈现血红色．在C溶液中滴加氨水，离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，产生的沉淀在空气中放置，其现象为沉淀由白色变成灰绿色，再由灰绿色逐渐变成红褐色，写出该变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若C是发酵粉的主要成分，则相同温度下，物质的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），与同浓度的酸反应的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于碱，则A与C在水溶液中反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．

分析 （1）若A是一种黑色非金属单质，则A为C，B为CO，C为二氧化碳；
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；
（3）若C是发酵粉的主要成分，则C为NaHCO3，可以反推得A为NaOH，B为Na2CO3，D为CO2；
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于碱，则B为Al（OH）3，所以A为AlCl3，D为NaOH，C为NaAlO2，或A为NaAlO2，D为HCl，C为AlCl3．

解答 解：（1）若A是一种黑色非金属单质，则A为C，B为CO，C为二氧化碳，A与C反应生成B的化学反应方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，故答案为：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，由转化关系可知，D为变价金属，A具有强氧化性，则A为Cl2，D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，常用KSCN溶液检验铁离子，若溶液中存在铁离子，加入KSCN溶液后的现象是溶液呈现血红色，FeCl2溶液中加入氨水有氢氧化亚铁白色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，Fe（OH）2沉淀在空气中静置，沉淀由白色变成灰绿色，再由灰绿色逐渐变成红褐色，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：KSCN溶液；溶液呈现血红色；Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+；沉淀由白色变成灰绿色，再由灰绿色逐渐变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）若C是发酵粉的主要成分，则C为NaHCO3，可以反推得A为NaOH，B为Na2CO3，D为CO2，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，与同浓度的酸反应，的NaHCO3速率大于Na2CO3，
故答案为：＞；＜；
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于碱，则B为Al（OH）3，所以A为AlCl3，D为NaOH，C为NaAlO2，或A为NaAlO2，D为HCl，C为AlCl3，A与C在水溶液中反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ，
故答案为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握反应的转化特点，根据物质的性质、用途作为解答的突破口．

练习册系列答案
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6．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量泥沙、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒．
（2）滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2．
（3）实验室里常往AICl3溶液中加人氨水来制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（用离子方程式表达）．
（4）由A1（OH）3加热得到固体N的化学方程式为2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）将5.4g铝粉与24.0gFe2O3在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe11.2g．
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
D．用托盘天平可以称量至0.1g
4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA
B．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA
C．常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子
11．下列各组物质中，不属于同分异构体的是（　　）
A．和
B．CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH
C．CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和
1．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．
8．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）
选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
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DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D
5．根据物质酸性强弱不同，如表反应能发生的是（　　）
苯酚与碳酸钠溶液混合醋酸与氯化钠溶液混合苯酚与碳酸氢钠溶液混合CO2通入CaCl2溶液
ABCD
A．AB．BC．CD．D
6．苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

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请回答：
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（3）G+B→H的反应类型是加成反应．
（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）写出D→E反应的化学方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为、．

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