Question

8．某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是除Cl₂中的杂质HCl，装置C的作用是除Cl₂中的杂质H₂O．
（2）写出在装置A、E中发生反应的化学方程为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有挥发的氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

解答 解：（1）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有挥发的氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，据此选择饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，
故答案为：除Cl₂中的杂质HCl；除Cl₂中的杂质H₂O；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了氯气的制备，熟悉制备原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．