Question

10．（1）6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量是1mol，其摩尔质量为17g/mol．
（2）标况下，22gCO₂数目为0.5N_A，体积为11.2L，所含的电子的物质的量为11mol．
（3）22g K₂R含0.4mol K⁺，则K₂R的摩尔质量为110g/mol，R的相对原子质量为32．含R的质量为1.6g的K₂R，其物质的量为0.05mol．
（4）同温同压下等质量的CO和CO₂，体积之比为11：7，同温同体积下等质量的CO和CO₂，压强之比为11：7．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算氢氧根离子的物质的量，根据摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳物质的量，再根据V=nV_m计算其体积；1mol的二氧化碳含有22mol的电子；
（3）K₂R中含0.4mol K⁺，则K₂R的物质的量为0.2mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算K₂R的摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；根据n=$\frac{m}{M}$计算R原子物质的量，K₂R的物质的量与R原子物质的量相等；
（4）假设质量都为1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算CO和CO₂的物质的量，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比；同温同体积下等质量的CO和CO₂，压强之比等于其物质的量之比．

解答 解：（1）6.02×10²³个氢氧根离子的物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1mol，氢氧根离子的相对式质量为16+1=17，其摩尔质量为17g/mol，
故答案为：1；17 g/mol；
（2）22g CO₂的物质的量为$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，分子数为：0.5N_A，标况下，二氧化碳体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所含的电子的物质的量为11mol，故答案为：0.5N_A；11.2L；11；
（3）22.0g K₂R中含0.4mol K⁺，则K₂R的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，故K₂R的摩尔质量为$\frac{22.0g}{0.2mol}$=110g/mol，R的相对原子质量为110-39×2=32；1.6g R原子物质的量为$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，n（K₂R）=n（R）=0.05mol，
故答案为：110g/mol；32；0.05mol；
（4）假设质量都为1g，则CO的物质的量为$\frac{1}{28}$mol、CO₂的物质的量为$\frac{1}{44}$mol，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，CO和CO₂的体积之比=$\frac{1}{28}$mol：$\frac{1}{44}$mol=11：7；同温同压下等质量的CO和CO₂，体积之比为 11：7，同温同体积下等质量的CO和CO₂，压强之比为11：7，故答案为：11：7；11：7．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．