题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 |
| B、工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂 |
| C、浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应 |
| D、将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉 |
考点：钠的重要化合物,化学平衡的调控作用,氯气的化学性质,浓硫酸的性质
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：A．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉，主要是利用了小苏打的不稳定性；
B．选择在常压下进行；
C．常温下不反应；
D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉．
B．选择在常压下进行；
C．常温下不反应；
D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉．
解答：
解：A．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉，主要是利用了小苏打的不稳定性，反应的方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故A错误；
B．常压下转化率已经较大，可选择在常压下进行，故B错误；
C．常温下不反应，应在加热条件下进行，故C错误；
D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确．
故选D．
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B．常压下转化率已经较大，可选择在常压下进行，故B错误；
C．常温下不反应，应在加热条件下进行，故C错误；
D．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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下列物质中，能够与NaOH溶液反应的是（ ）
| A、碳酸钠 | B、硅酸钠 |
| C、二氧化硅 | D、氢氧化铝 |
关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
| A、化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 |
| B、化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 |
| C、化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 |
| D、NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl═NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐 |
（双项）下列说法中，正确的是（ ）
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下列关于臭氧的叙述中正确的是（ ）
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关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（ ）
| A、和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 |
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下列实验操作与实验目的不一致的是（ ）
| A、向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol?L-1的FeCl3溶液和0.01 mol?L-1的KSCN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液； 证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动． |
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| C、用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3； 证明Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）． |
| D、用pH计测定0.1 mol?L-1醋酸溶液的Ph； 证明醋酸在水溶液中部分电离． |