题目内容
将17g气体H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和该二元酸用去NaOH 40g，则下列说法正确的是（ ）
| A、该气体的摩尔质量为34 |
| B、标准状况下，该气体的摩尔体积为22.4L |
| C、17g该气体物质的量为0.5 mol |
| D、该500 mL溶液物质的量浓度为2 mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：n（NaOH）=
=1mol，H2A和NaOH以1：2进行反应，所以完全中和NaOH需要H2A物质的量为0.5mol，根据M=
、c=
结合物理量的单位进行分析解答．
| 40g |
| 40g/mol |
| m |
| n |
| n |
| V |
解答：
解：A．摩尔质量的单位是g/mol而不是“1”，故A错误；
B．气体摩尔体积的单位是L/mol而不是L，故B错误；
C．n（NaOH）=
=1mol，H2A和NaOH以1：2进行反应，所以完全中和NaOH需要H2A物质的量为0.5mol，故C正确；
D．H2A物质的量为0.5mol，则该溶液的物质的量浓度=
=1mol/L，故D错误；
故选C．
B．气体摩尔体积的单位是L/mol而不是L，故B错误；
C．n（NaOH）=
| 40g |
| 40g/mol |
D．H2A物质的量为0.5mol，则该溶液的物质的量浓度=
| 0.5mol |
| 0.5L |
故选C．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，注意基本物理量的单位，为易错点．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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