题目内容
下表为元素周期表的一部分，已经列出①-⑩10种元素在周期表中的位置．请用化学符号回答下列问题：| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | Ⅵ | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ⑦ | |||||||
| 第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | ||
| 第4周期 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
Ar
Ar
．（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
．（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
K+
K+
＞Ca2+
Ca2+
＞Mg2+
Mg2+
．（4）请在如图方框中按氦元素的式样写出元素⑥的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
（5）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为
18
18
．分析：根据元素周期表知，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是O元素、⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素，利用元素、单质、化合物的性质及元素周期律来分析解答．
解答：解：根据元素周期表知，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是O元素、⑧是Cl元素、⑨是Br元素、⑩是Ar元素，
（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以既不容易得电子也不容易失电子，其性质最不活泼，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以这几种元素中，金属性最强的是Na，则其碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，相同价态的阳离子半径随着原子序数的增大而增大，所以离子半径大小顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥号元素是S，其原子序数是16，相对原子质量是32，元素符号是S，名称是硫，故答案为：
；
（5）氯元素的原子序数是17，溴元素的原子序数是35，则二者原子序数之差=35-17=18，
故答案为：18．
（1）稀有气体原子最外层达到稳定结构，所以既不容易得电子也不容易失电子，其性质最不活泼，所以这几种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以这几种元素中，金属性最强的是Na，则其碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，相同价态的阳离子半径随着原子序数的增大而增大，所以离子半径大小顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥号元素是S，其原子序数是16，相对原子质量是32，元素符号是S，名称是硫，故答案为：
；（5）氯元素的原子序数是17，溴元素的原子序数是35，则二者原子序数之差=35-17=18，
故答案为：18．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系的应用，元素的推断较简单，会比较原子半径或离子半径的大小，难点是同主族相邻元素原子序数差的计算，难度中等．
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