Question

下列说法正确的是（　　）

• A、20mL1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-离子总数为6.02×10²³
• B、标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³
• C、0.1 mol⁸¹₃₅Br原子中含中子数为3.5×6.02×10²³
• D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硫酸铝溶液中，铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少；
B．标况下，22.4L混合气体中含有1mol气体分子；
C．⁸¹₃₅Br原子中含有46个中子，0.1mol该溴原子中含有4.6mol中子；
D．甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有4个共用电子对．

解答： 解：A．20mL1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铝0.02mol，如果铝离子不水解，则含有0.04mol铝离子、0.06mol硫酸根离子，总共含有0.1molAl³⁺和SO₄^2-离子，由于铝离子部分水解，则溶液中Al³⁺和SO₄^2-离子的物质的量之和小于0.1mol，Al³⁺和SO₄^2-离子总数小于6.02×10²²，故A错误；
B．标准状况下，22.4L Cl₂和HCl的混合气体中的物质的量为1mol，含分子总数为6.02×10²³，故B错误；
C．中子数=质量数-质子数，该溴原子中含有46个中子，0.1 mol⁸¹₃₅Br原子中含有4.6mol中子，含中子数为4.6×6.02×10²³，故C错误；
D．30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有2mol碳氢键、2mol碳氧共用电子对，总共含有4mol共用电子对，含共用电子对总数为4×6.02×10²³，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意铝离子的水解情况，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．