题目内容
（13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
Cu + H2SO4
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）
a．Cu2S和CuS都是黑色的
b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
（1）1.2NA （1分）
（2）同时防止H2O2分解（1分）
Cu2++2Cl-+SO32-+H2O
CuCl↓+ SO42-+2H+（2分）
（3）①CuO+SO2↑+H2O （1分） ②ac（2分）
（4）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O （2分）
16（2分） 0.1 mol（2分）
【解析】
试题分析：（1）Cu2S+O22Cu+SO2反应中，Cu的化合价由+1价降为0价，O的化合价由0价降为-2价，S的化合价由-2价升高为+4价， 32gCu2S的物质的量是0.2mol，当有0.2molCu2S消耗时，S元素得到的电子的物质的量是0.2mol×(4+2)=1.2mol,所以转移电子数为1.2NA；
（2）温度过高，过氧化氢易分解，所以为了防止过氧化氢分解，将温度控制在一定范围内；在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,Cu的化合价降低，则S的化合价升高，所以产物中有硫酸根离子生成，所以反应的离子方程式为Cu2++2Cl-+SO32-+H2O CuCl↓+ SO42-+2H+；
（3）①Cu + H2SO4反应中有未溶解于酸的CuO生成，则产物是CuO、二氧化硫、水，配平后的产物是CuO+SO2↑+H2O；
②根据物质的性质，Cu2S和CuS也是黑色的，且浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能，所以答案选ac；
（4）Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体、水，离子方程式为3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O；Cu、Cu2O和CuO组成的混合物与稀硝酸反应最终得到的溶液是硝酸铜溶液，2240 mL NO气体（标准状况）的物质的量是0.1mol,根据N元素守恒，则Cu(NO3)2的物质的量是(1L×0.6mol/L-0.1mol)/2=0.25mol，则用氢气还原该混合物得到的固体是Cu，所以Cu的物质的量是0.25mol,质量是16g；由以上计算可知，混合物中Cu元素的物质的量是0.25mol，由Cu元素守恒可得：2×n（Cu2O）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu2O）=0.1mol×3，解之得：n（Cu2O）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，混合物中，0.1mol Cu不与稀H2SO4反应，0.05molCu2O、0.05molCuO与稀H2SO4反应，根据Cu2O、CuO中氧原子与H2SO4反应结合H+生成H2O，可得n（H2SO4）=0.05mol+0.05mol=0.1mol。
考点：考查混合物的计算
阅读快车系列答案
＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO
，则M的结构式共有 
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
、
A．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
FeO+SO3↑