题目内容
已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
①2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
下列说法正确的是（ ）
A．m＝－26.5 2c＝a－b B．m＝－53 c2＝a/b
C．m＝－26.5 c2＝a/b D．m＝－53 2c＝a－b
练习册系列答案
相关题目
件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）ΔH＜0
p C（g）＋g D（g） ΔH < 0。下列结论中错误的是（ ）
要小N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5（g） 
4 NO2（g） + O2（g） ΔH ＞ 0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表。下列说法中不正确的是（ ）
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c（N2O5）/ mol•L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500 s内用O2表示的平均速率为1.48×10－3 mol•L－1•s－1
B．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 ＞ T2，则K1 ＜ K2
C．T1温度下N2O5的平衡转化率为50%
D．平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时c（N2O5） ＞ 5.00 mol•L－1