Question

19．某盐的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-离子，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=0.15mol•L^-1．

Answer 1

分析 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
则：0.2mol•L^-1+2×0.25mol•L^-1=0.4mol•L^-1+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1
故答案为：0.15 mol•L^-1．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．