题目内容
11．已知下列各反应的焓变①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
试求：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H=-339.2kJ/mol．
分析 根据盖斯定律律①×2-③+②×4构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减即可，据此进行计算．
解答 解：已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol，
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol，
根据盖斯定律①×2-③+②×4得：2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1-△H3+4△H2；
故△H.4=2△H1-△H3+4△H2=2×（-283.0kJ/mol）-（-1370kJ/mol）+4×（-285.8kJ/mol）=-339.2kJ/mol，
故答案为：-339.2 kJ/mol．
点评 本题考查根据盖斯定律进行的有关反应热的计算，题目难度中等，注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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10．下列属于强电解质的是（ ）
| A． | NH4Cl | B． | NH3•H2O | C． | Cu | D． | CH3CH2OH |
2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
| t/s | 0 | 500 | 1 000 |
| c（H2）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
| c（CO）/mol•L-1 | 2.50 |
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z，反应开始至2min，X的转化率为30%．
6．下列关系不正确的是（ ）
| A． | 键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I | |
| B． | 还原性：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I- | |
| C． | 反应热：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2△H1＞△H2 | |
| D． | 酸性：向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，发生ClO-+CO2+H2O=HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO则说明酸性：H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$ |
16．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 | |
| A | 取某溶液少许，加入酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 | 该溶液一定含SO42- |
| B | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32-＜AlO2- |
| C | 某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一种或二种 |
| D | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH比后者的大； | 非金属性：S＞C |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
20．
研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
A．FeSO4溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
