题目内容
9．
氯化铁和硫氰化钾在溶液中存在下列平衡：Fe3+（aq）+3SCN-（aq）?Fe（SCN）3（aq），某氯化铁和硫氰化钾的混合溶液中，Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）| A． | FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN-（aq）=Fe（SCN）3+（aq）△H＞0 | |
| B． | 温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| C． | 反应处于D点时，一定有V正＞V逆 | |
| D． | A点与B点相比，A点的c（Fe3）+大 |
分析 图象中曲线上的A、B、C三点为不同温度下的平衡状态，D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动．
解答 解：A．随着温度的升高c[Fe（SCN）2+]逐渐减小，说明反应放热，△H＜0，故A错误；
B．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则k减小，所以温度为T1＜T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B错误；
C．D在曲线下方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态小，应向正反应方向移动，V正＞V逆，故C正确；
D．由图象可知，A点c[Fe（SCN）2+]较大，则c（Fe3+）应较小，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化特征，把握温度对平衡移动的影响，此为解答该题的关键．
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19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子 | |
| B． | 多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强 | |
| D． | 短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族 |
20．如表有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是（ ）
| 物质 | 方法 | 试剂 | |
| A | CO2（SO2） | 洗气 | 氢氧化钠溶液 |
| B | 氯化亚铁溶液（氯化铁） | 过滤 | 铁粉 |
| C | 水（溴） | 萃取、分液 | 酒精 |
| D | 硫酸钠（氯化铵） | 加热 | 氢氧化钠 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．SO2与H2S混合生成S和H20，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2的排放是造成酸雨的唯一原因 | |
| B． | 该反应说明S02具有还原性 | |
| C． | 自然界不存在单质形式的硫 | |
| D． | 在该反应条件下，H2S的还原性强于S的还原性 |
4．用离子交换法从废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
回答下列问题：
（1）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反应②中1mo1KClO3参加反应，电子转移的数目为6mol
（4）反应③的离子方程为NH4++VO3-=NH4VO3↓，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为80℃
（5）工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反应②中1mo1KClO3参加反应，电子转移的数目为6mol
（4）反应③的离子方程为NH4++VO3-=NH4VO3↓，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为80℃
（5）工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
14．已知碳酸氢钾溶液显碱性，25℃时向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | V（KOH）=0时，溶液中c（K+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | V（KOH）=10mL时，溶液中c（HCO3-）＞c（H2CO3） | |
| C． | V（KOH）=20mL时，溶液中c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 对V（KOH）=10mL时的溶液升温，溶液中：c（K+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
1．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B． | MnO4-、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Ba2+、Cl-、SO42- | D． | K+、Mg2+、NO3-、I- |
18．A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象 | |
| B． | 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 | |
| C． | 三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡 | |
| D． | 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法 |
19．下列物质的电离方程式正确的是（ ）
| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | HClO═H++ClO- | ||
| C． | NaHCO3=Na++H++CO32- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |