题目内容
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（ ）| A、X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O |
| B、铁是阳极，失去电子生成Fe2+ |
| C、工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极 |
| D、污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：活泼金属电极做电解池的阳极，通空气的一端是原电池的正极，连接的铁做电解池的阳极，所以铁电极本身放电；，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-），电池是以熔融碳酸盐为电解质，二氧化碳（CO2）可以循环利用．以因为污水的pH在5.0～6.0之间，所以阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，根据此分析解题．
解答：
解：A．X电极是负极，电极反应式为：CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，故A正确；
B．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．工作时熔融盐中的碳酸根移向负极移动，即X电极，故C错误；
D．二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，而水呈酸性，方程式为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故D正确；
故选C．
B．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B正确；
C．工作时熔融盐中的碳酸根移向负极移动，即X电极，故C错误；
D．二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，而水呈酸性，方程式为：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度较大．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（ ）
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| D、以上说法都不对 |
下列有关说法正确的是（ ）
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| B、形成化学键的微粒只能是离子 |
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根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（ ）
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|
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B、三硝基甲苯的结构简式： |
C、光气COCl2的结构式： |
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T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-12和4.0×10．下列说法正确的是（ ）
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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：
和
； ②
和
；