Question

根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（　　）

• A、已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl
• B、已知正反应的活化能大于逆反应的活化能，说明总能量：生成物＞反应物
• C、已知NaClO+SO₂+H₂O→HClO+Na₂SO₃，说明给出质子能力：HSO₃^-＞HClO
• D、已知CaCO₃+SiO₂

  高温  .

  CaSiO₃+CO₂↑，说明非金属性：碳＞硅

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,键能、键长、键角及其应用,反应热和焓变

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、共价键键能越大，共价键越强，化合物越稳定；
B、吸热反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能；
C、根据较强酸制较弱酸、较弱酸不能制较强酸分析；
D、碳的非金属性大于硅．

解答： 解：A、共价化学物的稳定性取决于共价键的强弱，共价键键能越大，共价键越强，化合物越稳定，所以已知HF的共价键键能比HCl大，说明稳定性：HF＞HCl，故A正确；
B、吸热反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能，生成物的总能量大于反应物的总能量为吸热反应，故B正确；
C、已知NaClO+SO₂+H₂O→HClO+Na₂SO₃，说明亚硫酸的酸性大于HClO的酸性，HClO和Na₂SO₃不反应，说明HSO₃^-的酸性大于HClO的酸性，因此给出质子能力：HSO₃^-＞HClO，故C正确；
D、碳的非金属性大于硅，CaCO₃+SiO₂

高温  .

CaSiO₃+CO₂↑，该反应为高温下的反应，不能用于判断C和Si的非金属性的强弱，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了键能、活化能、非金属性的判断和应用，涉及“较强酸制较弱酸、较弱酸不能制较强酸”的经验规律，题目难度中等，注意基础知识的掌握和应用．