题目内容
关于如图所示装置的叙述中正确的是（ ）
| A、当有0.2mol电子通过电路，产生H2体积为2.24L |
| B、电子从锌片经金属导线流向铜片 |
| C、铜片质量逐渐减少 |
| D、溶液中的氢离子向锌电极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，根据正极的电极反应式结合电子守恒计算生成的氢气的体积．
解答：
解：A．铜为正极，正极氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，则当有0.2mol电子通过电路，产生H2体积在标准状况下为2.24L，题目中没有说明是标准状况，故A错误；
B．电子从负极流向正极，即电子从Zn片经导线流向Cu片，故B正确；
C．Cu电极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参加反应，铜的质量不变，故C错误；
D．溶液中阳离子向正极移动，即氢离子向铜电极移动，故D错误．
故选B．
B．电子从负极流向正极，即电子从Zn片经导线流向Cu片，故B正确；
C．Cu电极上氢离子得电子生成氢气，Cu不参加反应，铜的质量不变，故C错误；
D．溶液中阳离子向正极移动，即氢离子向铜电极移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池工作原理，要会根据正负极上得失电子判断发生反应的反应类型、现象及电子流向等知识点，会写电极反应式，题目难度不大．
练习册系列答案
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将20mL 0.5mol?L-1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）
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| B、给反应混合物加热 |
| C、将所用的大理石研磨成粉末 |
| D、加入10mL蒸馏水 |
以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
①
②CH3CH2CH2CH2OH
③
④
其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）
①
②CH3CH2CH2CH2OH
③
④
其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（ ）
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| C、②和③ | D、③和④ |
下列叙述中，正确的是（ ）
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（ ）
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| D、CNO- |
已知某温度、压强下，2molH2的体积是22.4L，下列有关说法中正确的是（ ）
| A、该条件下，气体的摩尔体积是22.4L?mol-1 |
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下列反应中，不能用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的反应是（ ）
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下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ）
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