题目内容
下列有关说法正确的是（ ）。
A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
C．对于N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应
C
【解析】该反应的熵增大，但不能自发，推知该反应一定是吸热反应，即ΔH＞0，A错误；镀锌制品破损后，锌做负极，铁做正极，铁受到保护，镀锡则相反，B错误；压缩气体体积，反应物和生成物的浓度均增大，正反应和逆反应速率均加快，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，H2的转化率增大，C正确；温度升高，水的离子积常数增大，说明平衡向水的电离方向移动，故水的电离是吸热反应，D错误。
硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等。工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：
已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
Al（OH）3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀溶解完全 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
回答下列问题：
（1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为________________________________。
（2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH＝7.0的目的是__________________________________________________________。
pH＝7.0时，溶液中c（Al3＋）＝________（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]＝1.3×10－33）。
（3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH＝7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）∶n2（HNO3）∶n3（HNO3）＝________。
（4）现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]，最后生产出7.5 t硝酸铝晶体，若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数。
