题目内容
等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与过量盐酸反应生成二氧化碳的物质的量比为 ．
考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：根据方程式可知：碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析生成二氧化碳的物质的量．
解答：
解：取mg碳酸钠和碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应生成二氧化碳，盐酸足量，所以生成二氧化碳的物质的量取决于碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量，
Na2CO3～CO2
106g 1mol
m n
解得n=
mol；
NaHCO3～CO2
84g 1mol
m n′
解得n′=
mol；
所以产生二氧化碳的物质的量之比：n：n′=
：
=42：53；
故答案为：42：53．
Na2CO3～CO2
106g 1mol
m n
解得n=
| 1 |
| 106 |
NaHCO3～CO2
84g 1mol
m n′
解得n′=
| 1 |
| 84 |
所以产生二氧化碳的物质的量之比：n：n′=
| 1 |
| 106 |
| 1 |
| 84 |
故答案为：42：53．
点评：本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，熟悉碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸的反应实质是解题关键，注意反应物之间量的关系．
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