Question

V L浓度为1.000  mol?L^-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）

• A、通入标准状况下的HCl气体22.4V L
• B、将溶液加热浓缩到0.5V L
• C、加入10.00  mol?L^-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
• D、加入V L 3 mol?L^-1的盐酸混合均匀

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：A、根据C=

n

V

计算判断；
B、根据加热时，盐酸会挥发；
C、根据C=

c1V1+c2V2

V

计算判断；
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．

解答： 解：A、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol?L^-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C、VL浓度为0.5mol?L^-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol?L^-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c=

Vmol+2Vmol

1.5VL

=2mol/L，故C正确；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．